ATOMUL

ATOMUL

Referat realizat de elevul,Iacob Ciprian-Ionut

Def:

Atomul este cea mai mica particula a materiei,invizibila cu aparate optice obisnuite si indivizibila prin procedee chimice obisnuite.

Dimensiunile atomilor sunt atât de mici incât se masoara in Angström.

1Ĺ=10^-10cm (10^-8cm)

0,5-3Ĺ

Particulele fundamentale ale atomului sunt protoni,electronii,neutroni.

Masa unui proton este egala cu masa unui neutron,iar masa electronului este nedirijabila.

Atomi sunt neutrii din punct de vedere electric deoarece numarul protonilor este egal cu numarul electronilor.

Volumul nucleului este de miliarde de ori mai mic decât volumul întregului atom,desi contine concentrata intreaga masa a atomului.

Electronii se deplaseaza în jurul nucleului cu viteze foarte mari.

Nucleul este pozitiv si manifesta forte de atractie asupra electronilor.

În interiorul nucleului se manifesta forte nucleare de atractie foarte puternice care înving fortele de respingere dintre protoni.

Numar Atomic,

Numar de masa

Cele doua numere au valori întregi si pozitive

Numarul Atomic Z=nr. p⁺= nr n⁰

Reprezinta numarul protonilor unui atom

Alte denumiri pentru Z:

-nr de ordine

-sarcina nucleara

Nr de masa

A=nr p⁺+ nr n⁰

Reprezinta suma nucleonilor

A=Z+ nr n⁰

nr n⁰ =A-Z

Elementul Chimic

Totalitatea atomilor cu acelasi numar atomic Z formeaza un elementul chimic.

2)Simbol chimic

Def:

Simbolul chimic este notarea conventionala a unui element chimic.

Semnificatia:

-Calitativ

-Cantitativ

3)Izotopi

Def:

Izotopii sunt atomii ai aceluiasi element chimic,au acelasi numar atomic,dar numere de masa diferite.

Def:

Izotopii unui element au acelasi nr de electron,dar nr de masa diferit de neutroni.

4)Masa atomica relativa

Masele atomilor se exprima în unitati atomice.( u.a)

Def:

O unitate atomica reprezinta a 12-a parte din masa izotopului.

Carbon 6,12.

Masa atomica relativa este o marime care ne indica de câte ori este mai mare masa unui atom dacât o unitate atomica.

Mol de atomi

Un mol de atomi reprezinta cantitatea dintrun element exprimata în gram,numeric egala,masa atomica relativa a elementului.

5)Învelisul de electroni

Elecronii sunt repartizati pe 7 straturi numerotate.

K 2 e ^-

L e ^-

M 18 e ^-

N 32 e ^-

O

P

Q

Configuratie electronica se refera la asezarea electronilor pe straturi.

Un element are configuratie stabila daca:

-are 2 e ^- pe singurul strat K

-are 8 e ^-pe ultimul strat Q

Pentru elementele care nu au configuratie stabila de pe ultimul strat se numesc electroni de valenta.

6)Valenta

Singurele elemente din tabelul periodic ce au configuratie stabila sunt gazele rare (grupa 18)

Celelalte elemente tind sa obtina configuratia stabila a gazului rar cel mai apropiat prin apropiat prin cedare acceptare sau punere în comun de electroni.

Def:

Valenta reprezinta numarul de electroni cedati,acceptati sau pusi in comun.

Regului de stabilire a valentei

1)Elementele din grupele 1,2,13,14 au valenta egala cu cifra unitatilor din numarul grupei.

2)Elementele din grupele 15,16,17 au valenta egala cu 8- cifra unitatilor din numarul grupei.

Valenta se noteaza cu cifre romane si poate lua valori întregi de la 1-17.

Elemente:

-monovalente(V=I)

-divalente(V=II)

-trivalente(V=III)