Determinarea duritatii apei
1.Notiuni teoretice
Pentru caracterizarea calitatii apei se utilizeaza indicatori de calitate
Acestia pot fi:
Indicatori organoleptici;
Indicatori fizici;
Indicatori chimici generali;
Indicatori toxici;
Indicatori radioactivi;
Indicatori bacteriologici;
Indicatori biologici;
1.Indicatori organoleptici
Acestia sunt:
Se datorea activitatii microorganismului, prezentei microoraganismelor moarte, prezentei gazelor dizolvate, asubstantelor organice sau minerale, a carbonatelor, a sulfatelo, fenolilor sau a diferitelor procese petroliere.
Gustul apei -este rezultatul continutului apei in elemente minerale si gaze dizolvate.
Mirosul apei- poate fi legat de prezenta in exces a unor elemente naturale sau poluante.
Caracterul de miros se prezinta in urmatorul tabel
|
Gradul |
Intensitate miros |
Caracteristici miros |
|
0 |
inodor |
fara miros |
|
1 |
foarte slab |
miros inperceptabil |
|
2 |
slab |
miros perceptibil de specialist |
|
3 |
perceptibil | |
|
4 |
pronuntat |
reactia consumatorului |
|
5 |
puternic |
Apa potabila nu trebuie sa depaseasca gradul 2 de miros.
2.Indicatori fizici
a) temperatura apei-trebuie sa fie cuprinsa intre 70C-150C.
Apa calda cu o temperature de peste 170C are gust neplacut datorata gazelor dizolvate si nu satisface senzatia de sete.
b) Turbiditatea apei- care se datoreaza particulelor slide sub forma desuspensii sau in stare coloidala.
Turbiditatea apei se apreciaza
prin gradul silic: 
SiO2.
Apa naturala are un grad de turbiditate care este mai mic de 5 mg/L apa SiO2.
Turbiditatea apei se determina cu turbidimetrul.
c) Culoarea apei- este data substantelor dizolvate in apa si se exprima in grade
platino-cobaltice.
1grad de culoare= mg
hexaclorplatina de potasiu
d) Conductibilitatea apei-este rezultatul gradului de mineralizare(sarurile).
Masurile de conductibilitate permit/nu permit determinarea continutului de saruri dar si separarea sarurilor anorganice d cele organice.
e) Radioactivitatea apei- este suma radiatiilor naturale si artificiale.
Apa are o radioactivitate artificiala(se datoreaza poluarii sale cu substante radioactive care se utilizeaza in industrie, medicina si cercetari stiintifice).
f) pH-ul apei-apa naturala trebuie sa aiba un pH cuprin intre 6.5 si 8.5.
Daca se depasesc aceste valori inseamna ca exista un anumit grad de poluare cu compusi organici.
3. Indicatori chimici generali
Din aceasta categorie fac parte:
O2 dizolvat;
carbonul organic total;
sarurile dizolvate;
carbonul organic;
a) O2 dizolvat- trebuie sa fie de cel putin 2mL O2/L apa.
b) Carbonul organic total-reprezinta cantitatea de C bogat in materii organice si corespunde cantitatii de CO2 obtinut prin oxidare totala a materiei organice.
c) Sarurile dizolvate- Co2+,Hg2+,K+,Na+si anioni HCO-3,SO-4.
d) Rezidul fix- reprezinta totalitatea substantelor dizolvate stabile in apa dupa evaporarea la 1050C.
4. Indicatori biologici
Sunt dati de: compusi ai N sub forma:
N2-molecular;
NO2-nitriti;
NO3-nitrati;
compusi ai P-fosfati;
a) NO2-nitriti-constitue o etapa importanta inmetabolismului compusilor azotului iar prezenta lor se datoreaza oxidarii bacteriene a amoniacului.
b) NO3-nitrati- constituie stadiul final de oxidare al azotului organic.
c) Fosfatii- se gasesc in apa de suprafata si determina eutrofizarea apei.
Indicatori ai capacitatii de tamponare ai apei sunt:
a) Aciditatea apei- se datoreaza prezentei in apa a CO2, a acizilor minerali si a sarurilor cu hidroliza acida.
b) Alcalinitatea apei- este data de prezenta ionilor bicarbonate, hidroxid, borat,silicat.
Duritatea apei
Se datoreaza ionilor de Ca si de Mg.
Duritatea totala=Duritatea temporala+ Duritatea permanenta Dtot=Dt+Dp
Dt- se datoreaza Ca(HCO3)si Mg(HCO3).
Dp- se datoreaza:
clorurilor de Ca si Mg: CaCl2; MgCl2.
sulfatilor de Ca si Mg: CaSO4; MgSO4.
Unitatea de masura pentru duritatea apei este gradul de duritate germana
10d= 10 mgCaO2/L apa
2. Partea experimentala
Determinarea duritatii temporale
Se introduce intr-un vas Erlenmayer 100 mL apa de la robinet,masurata cu cilindrul gradat.
Se adauga 2 picaturi indicator analitic metal-orange si se titreaza cu HCl 0.1N pana cand culoarea solutie se modifica de la galben la portocaliu.
Determinarea duritatii totale
Se introduce 25 mL apa de la robinet intr-un vas Erlenmayer si se adauga peste ea 1mL solutie tampon formata din NH3 + NH4Cl pentru reglare pH la 10.
Se adauga indicatori negru eriocrom T si se titraza cu EDTA 0.1N
(etilen dianim tetraacetic)
de la rosu violet la albastru.
3.Rezultate experimentale
Dtot=Dt+Dp
|
Nr. det |
VHCl (mL) |
Dt(0d) |
VEDTA (mL) |
Dtot(0d) |
Dp(0d) |
|
1 |
3.8 |
10.64 |
7 |
15.9 |
5.26 |
|
2 |
1.5 |
4.2 |
1.5 |
3.36 |
|
|
3 |
2 |
5.6 |
2.5 |
5.61 |
0.01 |
Dt=2.8 VHCl (0d)
Dtot=
F=1.0024
Dp= Dtot- Dt
3.36-4.2= 
|
