Portofoliu
La
Chimie
Clasa a 8-a A
Semestru II
Oxizii
Oxizii sunt combinatii binare ale oxigenului cu alte lemente metale sau nemetale.
Formula generala
E2On
Oxizii sunt:
- 333c23d 333c23d de nemetale
- 333c23d 333c23d de metale
Oxizi nemetalici:
- 333c23d 333c23d CO2 - dioxid de carbon
- 333c23d 333c23d SO2 - dioxid de sulf
- 333c23d 333c23d SO3 - trioxid de sulf
- 333c23d 333c23d NO2 - dioxid de azot
Oxizi metalici:
- 333c23d 333c23d CaO -oxid de calciu
- 333c23d 333c23d Al2O3 - oxid de aluminiu
- 333c23d 333c23d Fe2O3 - oxid de fer III
- 333c23d 333c23d CuO - oxid de cupru
Proprietati fizice
- 333c23d 333c23d substante solide sau gazoase
- 333c23d 333c23d incolori sau colorati
- 333c23d 333c23d inodori
- 333c23d 333c23d cu miros intepator sau toxic
Proprietati chimice:
-CaO + H2O= Ca(OH)2
(var nestins) (var stins)
-Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O
-H2SO4 + CuO = CuSO4 + H2O
Reactii din care se obtin oxizii
- 333c23d 333c23d reactii de combinare
2Mg + O2 = 2MgO
2Al + 3O2 = 2Al2O3
C + O2 = CO2
S + O2 = SO2
- 333c23d 333c23d reactii de descompunere
CaCO3 = CaO + CO2
CuCO3 = CuO + CO2
Importanta si utilizari:
Materii prime pentru: - obtinerea fontei si otelului
- obtinerea aluminiului
- pigmenti colorati
- catalizatori
- prepararea mortarului
- apa carbogazoasa
- obtinerea acizilor
- obtinerea bazelor
Acizi
Acidul clorhidric
Contine: - hidrogen
- radical acid
Clasificare - hidracizi
- oxiacizi
- monobazici
- bibazici
- tribazici
Acidul Clorhidric
- este un hidracid
- este un acid halogenat
- combinatie binara
Obtinerea HCl
H2 + Cl2 = 2HCl
NaCl + H2SO4 = NaSO4 + 2HCl
Proprietati fizice
- gaz incolor
- miros iritant
- fumega in aer
- este foarte solubil in apa
Stare naturala
- in sucul gastric
- in emanatiile vulcanice
- in compusi ca si clorura de sodium
- clorura de poatasiu
Proprietati chimice
- solutia de HCl reactioneaza cu metalele active
- solutia de acid clorhidric reactioneaza cu oxizii de metal
Utilizari
- in organismul uman
- rol antiseptic
- activeaza enzimele
-in laborator
- recunoasterea carbonatiilor
- prepararea aciziilor
- in industrie
- obtinerea clorului
- decaparea cuprului
- reactiv in chimia organica
Acidul sulphuric
- este oxiacid
- combinatie ternara
Stare naturala
In natura se gaseste liber in cantitati foarte mici in glandele unor moluste sub forma de compusi.
Este un lichid incolor, ueios, solubil in apa in orice proportie si are densitate mai mare decat apa. Dizolvare acidului sulphuric in apa este insotita de o puternica reactie exoterma. Se toarna incet acid sulphuric in apa sin u invers.
Acidul sulphuric provoaca arsuri grave, da reactii violente, arde pielea, imbracamintea, incaltamintea, hartia.
Proprietati chimice
- este un acid tare
- inroseste turnesorul
- reactioneaza cu metale active
- reactioneaza cu oxizii de metale
- reactioneaza cu bazele
- reactioneaza cu sarurile
- reactioneaza cu sulfati de recunoastere
Importanta si utilizari
- ingrasaminte cu fosfor si azot
- obt. Hidrogenului, a acidului clorhidric si a acidului azotic
- agent dezhidratant
- acumulatori cu plumb
- mase plastice
- explozivi
- coloranti si hartie
- rafinarea petrolului si a uleiurilor
Baze
Bazele sunt compusi in a caror compozitie intra metale si un nr. De grupari OH egal cu valenta metalului respective.
Bazele sunt: - solubile
- greu solubile
Proprietati fizice
- subs. solide
- solubile sau greu solubile
- albe sau colorate
- lesioase in solutie si lunecoase la pipait
ATENTIE! NaOH si KOH sunt toxice si distrug hainele, pielea, hartia. Lucrati numai cu solutii diluate si cu multa grija.
Obtinerea bazelor
- Reactia metalelor active cu apa
Na + 2H2O = 2NaOH + N2
- Reactia oxizilor de metale cu apa
CaO + H2O = Ca(OH)2
Saruri
Sarurile sunt subs. compuse in a caror compozitie intra metale si radicali acizi.
Reactii din care rezulta saruri
Reactii de combinare
2Na + Cl2 = 2NaCl
2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3
Reactii de inlocuire
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
Reactii de schimb
CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O
Proprietati fizice
CaCO3 - CaO + CO2
CuCO3 - CuO +CO2
NH4Cl - NH3 + HCl
FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 + 3NaCl
AgNO3 + HCl = AgCl + HNO3
- subs solide
- cristalizate
- albe/colorate
- solubile/ greu solubile
- densitate mai mare decat a apei
Proprietati chimice
Saruri + baze = baze insolubile
Acizi = elibereaza acidul mai slab
Saruri = form. alte saruri
Caldura = carbonatii se descompun
Utilizari
-materie prima pentru industria cloro-sodica
- obtinerea Na, Cl2, NaOH, Na2CO3
- in industria sticleai si textile
- materie prima in constructii
|
