REACTII REVERSIBILE SI IREVERSIBILE
Numeroase reactii chimice se produc astfel incat substantele care reactioneaza (reactantii) se transforma practic in intregime in produsi. Reactia decurge intr-un singur sens, pana la capat. De aceea, aceste reactii se mai numesc si totale sau ireversibile. Pot fi considerate ca reactii totale, reactiile cu formare de:
- combinatii greu solubile in apa ca AgCl:
AgNO3 + HCl AgCl + HNO3
- combinatii volatile, care parasesc sistemul ca CO2:
CaCO3 + 2HCl CO2 + CaCl2 + H2O
- combinatii solubile, dar slab disociate ca Hg(CN)2 sau H2O:
2NaOH + H2SO4 2H2O + Na2SO4
Exista insa si reactii care nu decurg pana la
capat datorita faptului ca produsii rezultati pot sa reactioneze intre ei si sa
refaca partial substantele initiale. Astfel, daca se
incalzeste intr-o eprubeta NH4Cl, acesta se
descompune in NH3 si HCl care, partial reface NH4Cl
pe peretii reci ai eprubetei. In aceste conditii, reactia are
loc in ambele sensuri. Asemenea reactii se numesc reversibile sau partiale.
S-a convenit sa se reprezinte acest fenomen prin
doua sageti opuse 
care indica existenta concomitenta a doua
reactii:
la cald
NH4Cl HCl + NH3
la rece
Reactia care decurge de la stanga la dreapta se numeste reactie directa, iar cea care decurge de la dreapta la stanga, reactie inversa.
Este de mentionat ca impartirea reactiilor in reversibile si ireversibile este cu totul conventionala, deoarece, in mod riguros, orice reactie este mai mult sau mai putin reversibila. In multe cazuri, reversibilitatea se poate neglija, incat acele reactii pot fi considerate practic ireversibile.
In cazul reactiilor reversibile, se ajunge la un
moment dat, in functie de temperatura si alte conditii de
lucru, sa se stabileasca un echilibru chimic in care
concentratiile reactantilor si ale produsilor de
reactie sa ramana constante. La echilibru, viteza reactiei
directe devine egala cu viteza reactiei inverse, intelegand
prin viteza de reactie
variatia concentratiei componentelor unei reactii in unitatea de
timp (viteza de reactie este
proportionala cu produsul concentratiilor reactantilor
si cu o
Cand se ajunge la echilibru chimic reactia nu s-a oprit. Un numar de molecule se descompun in timp ce acelasi numar se reface in unitatea de timp, incat, statistic, nu se modifica raportul intre cantitatile de reactanti si produsi. De aceea spunem ca echilibrul este dinamic si nu static.
|
