ALTE DOCUMENTE
|
|||||||||
DETERMINAREA CONSTANTEI DE ECHILIBRU A UNUI COMPLEX
Pentru o reactie reversibila în sisteme omogene:
A B 
ν'1C D (1)
constanta de echilibru este data de expresia:
(2)
De exemplu, pentru reactia :
H2 + I2 
2 HI ,
Daca initial exista a moli de H2 si b moli de I2, iar la echilibru se transforma cate x moli din fiecare reactant, constanta de echilibru se va calcula cu relatia:
Cu ajutorul constantei de echilibru, folosind izoterma standard de reactie:
(3)
se poate calcula variatia entalpiei libere de reactie.
În aceasta lucrare se va determina constanta de echilibru pentru reactia:
Co2+ + 4 SCN-
[Co (SCN)4]2- (4)
Concentratia la echilibru a ionului complex colorat [Co(SCN)4]2- se va determina cu ajutorul spectrofotometrului "T6OU", pe baza legii Lambert - Beer:
(5)
unde: E - extinctia masurata experimental;
- coeficientul molar de extinctie;
c - concentratia solutiei (mol/L);
l - grosimea cuvei (1 cm).
. Din solutiile de azotat de cobalt 0,01 M si sulfocianura de amoniu 0,2 M preparate în solvent apa - acetona (1:1) se pregatesc succesiv 8 probe a caror compozitie se da în tabelul urmator:
|
Nr. |
Co2+ |
SCN- |
Solvent [mL] |
||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
|
V [mL] |
a · 10+3 [ion g/L] |
V [mL] |
b · 10+2 [ion g/L] |
||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
|
|||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
|
|||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
|
|||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
|
|||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
|
|||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
|
|||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
|
|||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
|
|
2. Se înregistreaza spectrul de absorbtie pentru proba 2 prin masurarea extinctiei la diferite lungimi de unda, în domeniul 400 nm - 700 nm, folosind spectrofotometrul "T6OU". În acest scop se alimenteaza aparatul la reteaua de 220 V. Se lasa 20 minute ca lampa sa intre în regim de functionare. Se citesc cu atentie indicatiile din dreptul spectrofotometrului, referitoare la intrarea in program. Se fixeaza lungimea de unda la = 400 nm. În dispozitivul pentru cuve, se introduce cuva cu solutia de masurat. Se introduce apoi cuva cu proba si se citeste valoarea absorbantei probei. Se continua înregistrarea prin puncte a spectrului în domeniu 420 - 700 nm la interval de 20 nm. La fiecare lungime de undă se va efectua etalonarea aparatului cu solvent. 3. Se
reprezinta grafic extinctiile obtinute în functie de
lungimea de unda E = f(l).
Considerând ca solutia 2 contine un exces mare de ioni de SCN-,
se poate presupune ca în amestecul de echilibru toata cantitatea de
ioni Co2+ este legata în combinatie complexa. În
consecinta, spectrul probei 2 reprezinta spectrul caracteristic
ionului complex 4. Se
fixeaza lungimea de unda corespunzatoare maximului de
absorbtie din spectrul probei 2 si se determina extinctiile
corespunzatoare amestecurilor 3 - 8. Cu ajutorul coeficentului de
extinctie molar, e,
gasit la punctul 2 se calculeaza concentratiile
corespunzatoare la echilibru (x) pentru ionul complex Se intocmeste urmatorul tabel:
5. Se calculeaza constanta de echilibru pentru probele 3 - 8, folosind relatia (2). 6. Se calculeaza entalpia libera standard de reactie DG0T, folosind relatia (3), unde Kc este media constantelor de echilibru. Document InfoAccesari: 6723 Apreciat:  Comenteaza documentul:Nu esti inregistratTrebuie sa fii utilizator inregistrat pentru a putea comenta Creaza cont nou A fost util?Daca documentul a fost util si crezi ca meritasa adaugi un link catre el la tine in site in pagina web a site-ului tau.
Copyright © Contact (SCRIGROUP Int. 2024 ) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
