FORTA ELECTROMOTOARE A PILEI DANIELL-JACOBI

Forta electromotoare a pilei Daniell-Jacobi

Scopul lucrarii

Se determina dependenta fortei electromotoare a pilei Daniell-Jacobi īn functie de concentratia solutiei de electrolit si se calculeaza constanta de echilibru pentru procesul electrochimic din pila.

Introducere

Pilele electrochimice (sau elemente galvanice) sunt dispozitive īn care, īn procesele electrochimice, energia chimica se transforma īn energie electrica.

Pilele electrochimice sunt alcatuite din doua semielemente unite printr-o punte de sare sa 12512b120m u diafragma care īmpiedica amestecarea electrolitilor dar permite trecerea ionilor īntre cele doua semielemente.

Fiecare semielement este format dintr-un electrod:

anodul (-) este electrodul cu potentialul de electrod de reducere mai negativ unde are loc reactia de oxidare;

catodul (+) este electrodul cu potentialul de reducere mai pozitiv unde are loc reactia de reducere.

Pila Daniell-Jacobi este o pila electrochimica reversibila, reprezentata prin urmatorul lant electrochimic:

(-) Zn / ZnSO₄ (a₁) // CuSO₄ (a₂) / Cu (+) (4.16)

Cānd circuitul electric este īnchis la electrozi au loc simultan urmatoarele reactii electrochimice care genereaza curentul electric:

^{Anod (-): (4.17)}

^{Catod (+):    (4.18)}

^{Reactia globala:    (4.19)}

Tensiunea electromotoare E a unei pile electrochimice este diferenta dintre potentialele de electrod ale catodului, e_c si anodului, e_a

E = e e e_c e_a (4.20)

Relatii de calcul

Valorile numerice ale potentialului de electrod sunt date de relatia lui Nernst:

(4.21)

(4.22)

īn care: e este potentialul de electrod standard; R, constanta universala a gazelor ideale, F, constanta lui Faraday (F = 96487,3 C/Eg = 23062,9 cal/V.Eg); n, numarul de electroni transferati īn reactia redox; T, temperatura absoluta (K); a, activitatea termodinamica (a = f∙c; unde c este concentratia solutiei de electrolit iar f, coeficientul de activitate). Pentru solutii foarte diluate deci Pentru metale pure a = 1.

Tensiunea electromotoare a pilei respecta relatia lui Nernst:

(4.23)

Forta electromotoare standard a pilei este:

(4.24)

La temperatura de 298 K relatia (4.23) devine:

(4.25)

Din relatia (8) rezulta ca tensiunea electromotoare a unei pile depinde de concentratiile electrolitilor de la cei doi electrozi, de temperatura si de numarul de electroni implicati īn procesul redox.

Lucrul electric produs de un element galvanic la presiune si la temperatura constanta este:

(4.26)

si (4.27)

Pentru DG < 0 sau ( E > 0) reactia electrochimica din pila are loc spontan, deci elementul galvanic debiteaza curent electric.

Constanta de echilibru pentru procesul electrochimic din pila reversibila se poate determina pe baza entalpiei libere de reactie:

(4.28)

Combinānd relatiile (4.26) si (4.27) rezulta: (4.29)

Aparatura

Electrod de zinc, electrod de cupru, punte de sare sau banda de hārtie de filtru umezita īn electrolit, milivoltmetru electronic.

Substante Solutii de ZnSO₄ si CuSO₄ de diferite concentratii

Modul de lucru

Electrolit

Coeficient de activitate

0,001M

0,01M

0,05M

0,1M

0,5M

1M

CuSO₄

ZnSO₄